Eine Indikatorelektrode
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Amperometrische und voltametrische Titration mit einer Indikatorelektrode
Grundprinzipien der Amperometrie
Amperometrie basiert auf der Messung des Stromflusses zwischen zwei Elektroden – einer Arbeitselektrode und einer Bezugselektrode –, der durch Oxidations- oder Reduktionsreaktionen unter einer konstanten Spannung erzeugt wird. Diese Spannung ist dabei sorgfältig gewählt, sodass sie größer ist als die Differenz der Redoxpotentiale der relevanten Spezies in der Lösung.
Beim amperometrischen Ansatz ist die Spannung zwischen den Elektroden eine konstante Größe. Es ist entscheidend, dass diese Spannung überschwellig gegenüber den Redoxpotentialen der beiden Elektrolyten in der Lösung gewählt wird.
Die Rolle der Elektroden
Die Bezugselektrode bietet ein festes Potential, um die Messung zu standardisieren und vergleichbar zu machen. Die Indikatorelektrode hingegen ist dem konstanten Spannungseinfluss ausgesetzt, der es ermöglicht, Änderungen in der Stromstärke, bedingt durch Redoxreaktionen, zu messen.
Reversible Redoxsysteme
Einige Substanzen wie Halogene (z.B. Iod/Iodid, Brom/Bromid), Eisen(II/Eisen(III)), Cer(III/Cer(IV)) und das Chinon/Hydrochinon-System, zeigen reversible Redoxreaktionen. Diese Reversibilität macht sie ideal für amperometrische und voltametrische Titrationen.
Erkennung von Titrationsendpunkten
Der Titrationsendpunkt ist ein kritischer Moment, bei dem die analysierte Spezies vollständig umgesetzt ist. Dies wird typischerweise als ein deutlicher Knickpunkt auf der Titrationskurve sichtbar. In speziellen Fällen können auch Nulldurchgänge für die Endpunkterkennung relevant sein. Durch die geeignete Auswahl der Spannung können Knickpunkte präziser erfasst und ausgewertet werden, was die Genauigkeit der Titration verbessert.
Das frühzeitige Erkennen von Titrationsendpunkten, oftmals sichtbar als Knickpunkte auf Titrationskurven, ist entscheidend für die Genauigkeit elektroanalytischer Messungen.
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