Frage 1
Aussage: Wasser kann in Säure-Base-Titrationen als Säure oder Base agieren.
Wasser kann dissoziieren, um sowohl Hydronium- (H3O+) als auch Hydroxid-Ionen (OH-) zu bilden, und kann daher in Säure-Base-Titrationen als Säure oder Base fungieren.
Frage 2
Aussage: Die Dielektrizitätskonstante des Wassers ist niedrig, was die Dissoziation von Ionenverbindungen behindert.
Wasser hat tatsächlich eine hohe Dielektrizitätskonstante, was die Dissoziation von Ionenverbindungen fördert und deren Verteilung in der Lösung unterstützt.
Frage 3
Aussage: Phenolphthalein ist für die Titration von schwachen Säuren mit starken Basen ungeeignet.
Phenolphthalein ist aufgrund seines Umschlagsbereichs (pH 8,2 - 10) besonders für Titrationen von schwachen Säuren mit starken Basen geeignet, deren Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich liegt.
Frage 4
Aussage: Schwierig lösliche Säuren können durch Rücktitration analysiert werden.
Bei schwer löslichen oder schwachen Säuren, wie Papaverinhydrochlorid, eignet sich die Rücktitration, indem die Probe zunächst mit einer Base im Überschuss versetzt und der Überschuss anschließend mit einer Säure titriert wird.
Frage 5
Aussage: Natriumcarbonat kann aufgrund seiner Instabilität und undefinierten Zusammensetzung nicht als Urtitersubstanz verwendet werden.
Natriumcarbonat eignet sich aufgrund seiner Stabilität und definierten Zusammensetzung sehr gut als Urtitersubstanz für die Faktoreinstellung von Säurelösungen.
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