Frage 1
Aussage: Die Stärke der Bindungen zwischen Atomen beeinflusst die Position der Absorptionsbanden im Spektrum.
Stärkere Bindungen führen zu höheren Schwingungsfrequenzen, was eine Verschiebung der Absorptionsbanden zu höheren Wellenzahlen im Spektrum zur Folge hat. Das liegt daran, dass stärkere Bindungen schwieriger zu dehnen oder zu komprimieren sind, was höhere Energien erfordert.
Frage 2
Aussage: Wasserstoffbrückenbindungen haben keinen Einfluss auf die IR-Spektroskopie.
Wasserstoffbrückenbindungen beeinflussen die Schwingungsfrequenzen und somit die IR-Spektroskopie. Sie können die Wellenzahlbereiche im IR-Spektrum verschieben, indem sie die Energiezustände der molekularen Bindungen, die an der Wasserstoffbrücke beteiligt sind, verändern.
Frage 3
Aussage: Alle Molekülschwingungen führen zu Absorptionsbanden im IR-Spektrum.
Nicht alle Molekülschwingungen führen zu Absorptionsbanden im IR-Spektrum. Nur Schwingungen, die zu einer Änderung des Dipolmoments führen, sind IR-aktiv. Schwingungen ohne Änderung des Dipolmoments werden im IR-Spektrum nicht beobachtet.
Frage 4
Aussage: Die Ausbildung von Wasserstoffbrücken führt zu einer Verschiebung der Wellenzahlbereiche zu höheren Werten im IR-Spektrum.
Die Ausbildung von Wasserstoffbrücken führt typischerweise zu einer Verschiebung der Wellenzahlbereiche zu niedrigeren Werten im IR-Spektrum. Das ist darauf zurückzuführen, dass Wasserstoffbrücken die Bindungsenergie der beteiligten Moleküle verringern, was niedrigere Schwingungsfrequenzen zur Folge hat.
Frage 5
Aussage: Die Art der Bindung innerhalb eines Moleküls, ob einfach, doppelt oder dreifach, beeinflusst die Position der Absorptionsbanden.
Die art der Bindung innerhalb eines Moleküls, wie einfach, doppelt oder dreifach, hat einen direkten Einfluss auf die Schwingungsfrequenzen und somit auf die Position der Absorptionsbanden. Doppel- und Dreifachbindungen sind in der Regel stärker als Einfachbindungen, was zu einer Verschiebung der Absorptionsbanden zu höheren Wellenzahlen führt.
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