Frage 1
Aussage: Bei der Titration von Borsäure mit NaOH wird direkt Borsäure titriert.
Borsäure reagiert in wässriger Lösung nicht direkt mit NaOH in einer für die Titration nutzbaren Weise. Um Borsäure titrierbar zu machen, muss zunächst ein Chelatkomplex mit einem mehrwertigen Alkohol gebildet werden, damit die Borsäure als B(OH)4- in Lösung geht und mit NaOH titriert werden kann.
Frage 2
Aussage: 1 ml einer 0,1 molar (mol/L) NaOH-Lösung liefert 0,0001 mol Basenäquivalente.
Die Basenäquivalente, die von 1 ml einer 0,1 molaren (mol/L) NaOH-Lösung geliefert werden, berechnen sich durch Multiplikation des Volumens (0,001 L) mit der Konzentration (0,1 mol/L), was 0,0001 mol Basenäquivalente ergibt.
Frage 3
Aussage: Bei der Rücktitration wird direkt der gesuchte Analyt titriert.
Bei der Rücktitration wird nicht direkt der gesuchte Analyt titriert. Stattdessen wird ein bekannter Überschuss der Titrierlösung zur Probe gegeben und der Überschuss dann titriert.
Frage 4
Aussage: Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die Stoffmenge des Titranden der des Titrators entspricht.
Am Äquivalenzpunkt einer Titration ist die Menge des Titranden (Analysenmasse) genau der Menge des Titrators (Maßlösung) äquivalent, die für eine vollständige Reaktion benötigt wird, was bedeutet, dass stöchiometrische Mengen beider Reaktanten umgesetzt wurden.
Frage 5
Aussage: NaOH kann verwendet werden, um sämtliche Arzneimittel direkt zu titrieren.
NaOH eignet sich nicht zur Titration aller Arzneimittel. Die Eignung von NaOH als Titrierlösung hängt von den chemischen Eigenschaften des zu analysierenden Arzneimittels ab. Beispielsweise können mittels NaOH basische Gruppen in saurem Medium titriert werden, jedoch nicht sämtliche Arzneimittel direkt.
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