Frage 1
Aussage: Natriumedetat kann nur mit mindestens zweiwertigen Metallkationen stabile Komplexe bilden.
Natriumedetat oder EDTA wird in der Komplexbildungsreaktion vorrangig mit mindestens zweiwertigen Metallkationen eingesetzt, da die Stabilität und somit die Bildung der Chelatkomplexe von der Ladung der Kationen abhängig ist. Einwertige Metallionen bilden im Allgemeinen weniger stabile oder keine Komplexe mit EDTA.
Frage 2
Aussage: Zur Einstellung von Natriumedetat-Lösungen wird ausschließlich elementares Zink eingesetzt.
Obwohl elementares Zink (nach Umwandlung in Zn2+ durch Säure) tatsächlich zur Einstellung von Natriumedetat-Maßlösungen genutzt werden kann, ist es nicht der einzige Stoff, der hierfür verwendet werden kann. Andere Stoffe können ebenfalls als Urtitersubstanzen dienen, abhängig von der spezifischen Anwendung der Natriumedetat-Lösungen.
Frage 3
Aussage: Die Stabilitätskonstanten der Komplexe mit Edetat sind pH-abhängig.
Die Stabilitätskonstanten, die angeben, wie stabil ein Komplex ist, sind tatsächlich pH-abhängig, weil der pH-Wert die Konzentration der für die Komplexbildung verfügbaren Form von EDTA beeinflusst. Ein passender pH-Wert ist somit entscheidend für die effektive Bildung von Chelatkomplexen mit Natriumedetat.
Frage 4
Aussage: EDTA bildet stabile Komplexe mit Anionen wie Cyanidionen oder Sulfitionen.
EDTA ist bekannt dafür, mit Metallkationen stabile Komplexe zu bilden, nicht jedoch mit Anionen wie Cyanidionen oder Sulfitionen. Die Fähigkeit von EDTA, Komplexe zu bilden, bezieht sich spezifisch auf seine Wechselwirkungen mit Metallkationen.
Frage 5
Aussage: Für die Rücktitration mit EDTA kann überschüssige EDTA-Lösung durch Titration mit Zinksulfat zur Bestimmung von Aluminium genutzt werden.
Bei der Rücktitration kann eine zuvor mit der Probe reagierende überschüssige EDTA-Lösung tatsächlich mit einer bekannten Konzentration von Zinksulfat zurücktitriert werden, um indirekt die Konzentration von anderen Metallionen wie Aluminium in der Originalprobe zu bestimmen.
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