Frage 1
Aussage: Stärkelösung bildet mit Iod immer eine grüne Farbe.
Stärkelösung bildet mit Iod eine tiefblaue Einschlussverbindung, nicht grün. Dies ist eine wichtige Reaktion, um den Endpunkt in iodometrischen Titrationen zu erkennen.
Frage 2
Aussage: Ferroin ändert seine Farbe von hellrot zu blau bei Oxidation.
Bei der Oxidation wechselt Ferroin seine Farbe von einem hellroten zu einem blauen Zustand. In Wirklichkeit ändert Ferroin jedoch seine Farbe von hellrot zu einem blassen Blau bzw. Grün, wenn es von Ferroin (Fe^2+) zu Ferriin (Fe^3+) oxidiert wird.
Frage 3
Aussage: Kaliumpermanganat dient in der Titration von Wasserstoffperoxid in saurem Milieu selbst als Indikator.
In der Titration von Wasserstoffperoxid mit Kaliumpermanganat in saurem Milieu fungiert tatsächlich das Kaliumpermanganat selbst als Indikator. Der Endpunkt ist erreicht, wenn eine dauerhafte Violettfärbung durch überschüssiges Permanganat angezeigt wird.
Frage 4
Aussage: Die blaue Farbe des Iod-Stärke-Komplexes verschwindet, wenn das gesamte Iod zu Iodid reduziert ist.
In der iodometrischen Titration signalisiert das Verschwinden der blauen Farbe des Iod-Stärke-Komplexes, dass das gesamte Iod zu Iodid reduziert wurde, was gleichzeitig den Endpunkt der Titration anzeigt.
Frage 5
Aussage: Ammoniumeisensulfat dient als spezifischer Indikator für die Anwesenheit von Natriumchlorid in einer Lösung.
Ammoniumeisensulfat dient nicht als ein spezifischer Indikator für die Anwesenheit von Natriumchlorid in einer Lösung. Es wird in der Regel als Oxidationsmittel oder zur Bestimmung von Redox-Titrationen verwendet, hat jedoch keine spezifische Anzeigenfunktion für Natriumchlorid.
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