Frage 1
Aussage: Eisen(II) kann in schwefelsaurer Lösung durch Cer(IV) zu Eisen(III) oxidiert werden.
Eisen(II) kann tatsächlich in schwefelsaurer Lösung durch starke Oxidationsmittel wie Cer(IV) erfolgreich zu Eisen(III) oxidiert werden. Dies basiert auf der Eigenschaft von Cer(IV) als starkes Oxidationsmittel, das in der Lage ist, Elektronen von Eisen(II) aufzunehmen und es somit zu Eisen(III) zu oxidieren.
Frage 2
Aussage: In der Redoxreaktion zwischen Oxalsäure und Kaliumpermanganat in saurer Lösung wird MnO4- zu CO2 reduziert.
Diese Aussage ist falsch, da in der Redoxreaktion zwischen Oxalsäure und Kaliumpermanganat in saurer Lösung tatsächlich die Oxalsäure (C2O42-) zu Kohlendioxid (CO2) oxidiert wird, während MnO4- zu Mangan(II)-Ion (Mn2+) reduziert wird, und nicht umgekehrt.
Frage 3
Aussage: Das Äquivalenzpotential in einer Redoxtitration lässt sich über die Formel E(eq) = (z1E1 + z2E2) / (z1 + z2) berechnen.
Die angegebene Formel ist korrekt für die Berechnung des Äquivalenzpotentials in einer Redoxtitration. E(eq) steht für das Äquivalenzpotential, E1 und E2 sind die Standardpotentiale der Redoxpaare, und z1 und z2 repräsentieren die Anzahl der in jedem Redoxpaar übertragenen Elektronen.
Frage 4
Aussage: Kaliumpermanganat kann in neutralem oder alkalischen Medium zu Mangan(IV)-Ion reduziert werden.
Diese Aussage ist falsch, da Kaliumpermanganat (MnO4-) in saurem Medium zu Mangan(II)-Ion (Mn2+) reduziert wird. In neutralem oder schwach alkalischen Bedingungen wird es nicht zu Mangan(IV), sondern in der Regel zu Mangan(IV)-oxid (MnO2) reduziert.
Frage 5
Aussage: Während der Titration zeigt der Endpunkt einer Redoxreaktion oft eine Farbänderung, verursacht durch den Überschuss des Titrationsmittels.
Diese Aussage ist richtig und beschreibt das Prinzip des Endpunkts einer Redoxreaktion während einer Titration. Ein typisches Beispiel ist die Verwendung von Kaliumpermanganat als Titrationsmittel, wo das Auftreten einer Violettfärbung überschüssiges Permanganat und somit den Endpunkt der Reaktion anzeigt.
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