Frage 1
Aussage: Der pH-Wert von Natriumtetraborat-Lösungen ist immer basisch.
Natriumtetraborat reagiert in wässriger Lösung mit Wasser und führt zur Bildung von Hydroxidionen (OH-), was die Lösung alkalisch macht.
Frage 2
Aussage: Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt gleich 7.
Am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der pH-Wert im basischen Bereich, da die gebildeten Salze in Wassergegenwart teilweise hydrolysieren und OH- Ionen freisetzen.
Frage 3
Aussage: Der pH-Wert kann potentiometrisch gemessen werden.
Potentiometrische Messungen, oft mittels pH-Meter und Glaselektroden, werden häufig zur Bestimmung des pH-Werts einer Lösung eingesetzt.
Frage 4
Aussage: Starke Säuren haben aufgrund ihrer vollständigen Dissoziation in wässriger Lösung immer einen pH-Wert nahe 0.
Obwohl starke Säuren vollständig in Wasser dissoziieren, hängt der pH-Wert von ihrer Konzentration ab. Nur bei sehr hohen Konzentrationen starker Säuren nähert sich der pH-Wert dem Wert 0.
Frage 5
Aussage: Der pH-Wert einer Lösung ändert sich nicht, wenn CO2 darin gelöst wird.
Das Lösen von CO2 in Wasser führt zur Bildung von Kohlensäure, welche dissoziiert und somit die Konzentration von H3O+ in der Lösung erhöht, was den pH-Wert senkt.
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