Frage 1
Aussage: Natriumhydroxid (NaOH) ist ein Beispiel für eine schwache Base.
Natriumhydroxid (NaOH) ist ein Beispiel für eine starke Base, da es in wässriger Lösung vollständig dissoziiert und alle seine Hydroxidionen freisetzt.
Frage 2
Aussage: Wasser kann in der Reaktion mit Basen nur als Base fungieren.
Wasser ist ein Ampholyt, was bedeutet, dass es sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann. In der Reaktion mit Basen agiert Wasser als Säure.
Frage 3
Aussage: Der Äquivalenzpunkt ist ein Maß für die Basenstärke und kann zur Berechnung des pKb-Wertes einer Base verwendet werden.
Der Äquivalenzpunkt in einer Titration kann in der Tat zur Berechnung des pKb-Wertes genutzt werden, welcher ein Maß für die Basenstärke ist.
Frage 4
Aussage: Starke Basen erreichen einen niedrigeren pH-Wert am Äquivalenzpunkt als schwache Basen.
Starke Basen erreichen am Äquivalenzpunkt in der Regel einen höheren pH-Wert als schwache Basen, da sie mehr Hydroxidionen (\(OH^-\)) freisetzen.
Frage 5
Aussage: Methylorange ist ein geeigneter Indikator für Titrationen, bei denen eine starke Säure zu einer schwachen Base hinzugefügt wird.
Methylorange ist aufgrund seines pH-Übergangsbereichs eine gute Wahl für Titrationen, bei denen eine starke Säure zu einer schwachen Base hinzugefügt wird, da es die Farbe ändert in einem pH-Bereich, der den Übergang von sauer zu etwas weniger sauer gut anzeigt.
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