Frage 1
Aussage: Das Löslichkeitsprodukt ist direkt gleich der Löslichkeit eines Salzes.
Das Löslichkeitsprodukt gibt nicht direkt die Löslichkeit eines Salzes an, sondern ist ein Maß für das Produkt der Konzentrationen der Ionen, in die das Salz dissoziiert, im Sättigungszustand. Die tatsächliche Löslichkeit wird häufig durch die Wurzel aus dem Löslichkeitsprodukt berechnet, insbesondere wenn das Salz in genau zwei Ionen dissoziiert.
Frage 2
Aussage: Die Einheit des Löslichkeitsprodukts hängt von der Dissoziation des Salzes ab.
Die Einheit des Löslichkeitsprodukts variiert je nach der Anzahl der Ionen, in die das Salz dissoziiert. Beispielsweise ist sie mol2/L2 für ein Salz, das in zwei Ionen dissoziiert.
Frage 3
Aussage: Fremdionen in einer Lösung reduzieren immer die Löslichkeit eines schwer löslichen Salzes.
Die Präsenz von Fremdionen in einer Lösung kann die Löslichkeit eines schwer löslichen Salzes erhöhen. Diese Beeinflussung tritt auf, weil Fremdionen die gesamte Ionenstärke der Lösung erhöhen, was die Aktivität der gelösten Ionen verringern und damit die Löslichkeit der schwerlöslichen Verbindung erhöhen kann.
Frage 4
Aussage: Die Löslichkeit eines Salzes kann durch Zugabe von gleichionigen Zusätzen erhöht werden.
Gleichionige Zusätze verringern typischerweise die Löslichkeit eines Salzes, da sie durch gemeinsame Ionen-Effekte die Verfügbarkeit von Ionen zur Bildung des festen Salzes erhöhen, was dem Prinzip des chemischen Gleichgewichts folgt.
Frage 5
Aussage: Das Löslichkeitsprodukt für ein Salz, das in drei Ionen dissoziiert, hat die Einheit mol^3 / L^3.
Die Einheit des Löslichkeitsprodukts hängt von der Anzahl der Ionen ab, in die das Salz dissoziiert. Für ein Salz, das in drei Ionen dissoziiert, wäre demnach die Einheit des Löslichkeitsprodukts mol3/L3, was die multiplikative Beziehung der Ionenkonzentrationen widerspiegelt.
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