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Aussage: Isoelektronische Ionen haben genau wie Edelgase immer volle Elektronenschalen.
Isoelektronische Ionen haben die gleiche Anzahl von Elektronen wie Edelgase und damit oft eine volle Außenschale. Dennoch ist die Aussage nicht ganz richtig, da ‘immer’ impliziert, dass es keine Ausnahmen gibt, was nicht zutrifft. Beispielsweise können auch Atome oder Ionen, die nicht Edelgaskonfiguration erreicht haben, isoelektronisch sein.
Aussage: Die Hauptquantenzahl bestimmt, in welcher Schale sich ein Elektron befindet.
Die Hauptquantenzahl (n) entspricht der Schalennummer (1, 2, 3, …) und gibt das Energieniveau an, auf dem sich ein Elektron befindet.
Aussage: Die Massenzahl entspricht der Anzahl der Protonen in einem Atom.
Die Massenzahl ist die Summe aus der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms, nicht nur der Protonen.
Aussage: Bei Brom-79 beträgt die Anzahl der Neutronen 79.
Die Massenzahl 79 bezieht sich auf die Summe der Protonen und Neutronen. Um die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, muss man die Protonenzahl (die Ordnungszahl von Brom, 35) von der Massenzahl abziehen: 79 - 35 = 44 Neutronen.
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