Frage 1
Aussage: Die Molekularität einer Elementarreaktion ist immer gleich der Reaktionsordnung.
Die Molekularität beschreibt die Anzahl der Teilchen, die an einem elementaren Reaktionsschritt beteiligt sind und entspricht bei einer Elementarreaktion direkt der Reaktionsordnung, da diese die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Ausgangsstoffe beschreibt.
Frage 2
Aussage: Eine bimolekulare Elementarreaktion könnte eine Reaktion 2. Ordnung implizieren.
Bei bimolekularen Elementarreaktionen sind zwei Teilchen an einem elementaren Schritt der Reaktion beteiligt. Dies impliziert eine zweite Reaktionsordnung, da die Geschwindigkeit der Reaktion proportional zum Produkt der Konzentrationen der beiden Reaktanden ist.
Frage 3
Aussage: Bei Elementarreaktionen zeigen Energiediagramme lokale Minima aufgrund intermediärer Stufen.
Energiediagramme von Elementarreaktionen zeigen keine lokalen Minima, da Elementarreaktionen in einem Schritt ohne intermediäre Zustände ablaufen. Intermediäre Zustände und Lokale Minima treten nur bei komplexeren Reaktionen auf, die aus mehreren Elementarreaktionen bestehen.
Frage 4
Aussage: Eine Eliminierung, die in einer bimolekularen Elementarreaktion stattfindet, erzeugt immer ein Carbeniumion als Zwischenprodukt.
Bei einer bimolekularen Eliminierung der Art E2 reagieren zwei Reaktanden direkt miteinander, ohne dass ein Carbeniumion als intermediäres Produkt entsteht. Das E2 bezieht sich auf die bimolekulare Natur der Reaktion, nicht auf das Auftreten eines intermediären Ions.
Frage 5
Aussage: Wenn im Geschwindigkeitsgesetz nur die Konzentration eines Reaktanden auftritt, ist die Molekularität eins.
Ein Geschwindigkeitsgesetz, das nur die Konzentration eines Reaktanden beinhaltet, weist darauf hin, dass ausschließlich dieser Reaktand für die Geschwindigkeit der Reaktion relevant ist. Bei einer Elementarreaktion entspricht dies einer unimolekularen Reaktion, was eine Molekularität von eins bedeutet.
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