Frage 1
Aussage: Die Stöchiometrie befasst sich unter anderem mit der Umrechnung von Konzentrationen und Volumina in Stoffmengen.
Stöchiometrie ist die Lehre von den quantitativen Beziehungen in chemischen Reaktionen. Sie beinhaltet die Umrechnung von Konzentrationen (Mol pro Liter) und Volumina in Stoffmengen (Mol) anhand der gegebenen stöchiometrischen Verhältnisse der an der Reaktion beteiligten Stoffe.
Frage 2
Aussage: Die Avogadro-Konstante wird verwendet, um das Volumen einer Lösung in die Anzahl der Ionen umzurechnen.
Die Avogadro-Konstante wird nicht verwendet, um Volumina umzurechnen. Sie gibt die Zahl der Teilchen (z.B. Atome, Ionen oder Moleküle) pro Mol einer Substanz an und wird zur Umrechnung von Stoffmengen in Teilchenzahlen genutzt.
Frage 3
Aussage: Wasserstoffgas (H2) und Wasserdampf (H2O) stehen in Reaktionsgleichungen im Verhältnis 1:1.
In einer Reaktionsgleichung können die Edukte und Produkte in unterschiedlichen Verhältnissen stehen. Die Aussage, dass H2 und H2O stets im 1:1 Verhältnis stehen, ist falsch, da das Verhältnis von den beteiligten Reaktionen und deren Stöchiometrie abhängt.
Frage 4
Aussage: Die molare Masse von Stickstoff (N2) ist die Summe der Atomgewichte der beiden Stickstoffatome.
Die molare Masse eines Moleküls, wie Stickstoffgas (N2), ergibt sich aus der Summe der molaren Massen der einzelnen Atome, die das Molekül bilden. Für N2 ist dies zweimal die molare Masse eines Stickstoffatoms.
Frage 5
Aussage: Die Gleichung H2 + 0,5 O2 -> H2O zeigt, dass zwei Einheiten Wasserstoff mit einem Volumen Sauerstoff reagieren.
Diese Aussage ist korrekt, da die Koeffizienten in einer chemischen Reaktionsgleichung die Mengenverhältnisse (in Mol oder Volumeneinheiten bei Gasen) der Reaktionspartner angeben. Für Wasserstoff und Sauerstoff bedeutet das Angaben wie hier, dass zwei Volumeneinheiten H2 mit einer halben Volumeneinheit O2 reagieren, um Wasser zu bilden.
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