Frage 1
Aussage: Fluor kann leicht oxidiert werden, da es eine hohe Elektronegativität hat.
Elektronen werden stark an Fluoratome aufgrund ihrer hohen Elektronegativität angezogen. Daher wird Fluor in chemischen Reaktionen nicht oxidiert, sondern agiert stattdessen als starkes Oxidationsmittel, das Elektronen aufnimmt.
Frage 2
Aussage: Im Hydrazin hat Stickstoff die Oxidationszahl -2.
In Hydrazin (H2N-NH2) ist die Oxidationszahl des Stickstoffs tatsächlich -2. Dies ergibt sich daraus, dass Stickstoff in dieser Verbindung weniger elektronegativ ist als Wasserstoff, was bedeutet, dass Stickstoff in der Verbindung Elektronen aufnimmt.
Frage 3
Aussage: Elemente im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0.
Elemente im elementaren Zustand (wie bei elementarem Schwefel, S8) haben keine Ladung, da keine Elektronenübertragung stattgefunden hat. Daher ist ihre Oxidationszahl 0.
Frage 4
Aussage: Der Sauerstoff in Peroxiden hat die Oxidationszahl -1.
In Peroxiden wie H2O2 hat Sauerstoff tatsächlich eine Oxidationszahl von -1 im Gegensatz zur üblichen Oxidationszahl von -2 aufgrund der speziellen Bindungsverhältnisse in diesen Verbindungen.
Frage 5
Aussage: Die Summe der Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung ist immer gleich der Gesamtladung der Verbindung.
Diese Aussage ist irreführend, da bei neutralen Verbindungen die Summe der Oxidationszahlen immer Null sein muss, während bei geladenen Verbindungen (Ionen) die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ladung des Ions ist.
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