Frage 1
Aussage: Deuterium hat eine doppelt so hohe relative Atommasse wie Protium.
Die relative Atommasse von Protium beträgt ungefähr 1, während die von Deuterium ungefähr 2 beträgt, da Deuterium ein zusätzliches Neutron besitzt. Das macht Deuterium schwerer, aber nicht exakt doppelt so schwer, da das Neutron leicht weniger wiegt als das Proton.
Frage 2
Aussage: Die Elektronegativität von Wasserstoff ändert sich nicht zwischen seinen Isotopen Protium, Deuterium und Tritium.
Die Elektronegativität hängt von der Anzahl der Protonen und Elektronen ab und nicht von der Anzahl der Neutronen. Da alle drei Isotope die gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen haben, bleibt die Elektronegativität gleich.
Frage 3
Aussage: Tritium ist ein radioaktives Isotop von Wasserstoff.
Tritium hat zwei Neutronen und ein Proton und ist im Gegensatz zu Protium und Deuterium radioaktiv, da es instabil ist und Beta-Zerfall unterliegt.
Frage 4
Aussage: Deuterium-markierte Verbindungen zeigen die gleiche Reaktionsgeschwindigkeit wie ihre unmarkierten Pendants.
Durch die größere Masse von Deuterium im Vergleich zu Protium verändern sich Bindungseigenschaften und Schwingungsenergien. Dies führt oft zu einer geringeren Reaktionsgeschwindigkeit deuterium-markierter Verbindungen.
Frage 5
Aussage: Schweres Wasser (D2O) wird in manchen Kernreaktoren als Moderator und Kühlmittel verwendet.
Schweres Wasser hat die Eigenschaft, Neutronen weniger stark zu absorbieren als normales Wasser. Daher kann es verwendet werden, um Neutronen in Kernreaktoren zu moderieren, ohne sie zu absorbieren, was für die Aufrechterhaltung der Kernspaltungsreaktion wichtig ist.
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