Frage 1
Aussage: Wasserstoffperoxid entsteht bei der Hydrolyse von Peroxodischwefelsäure.
Wasserstoffperoxid wird tatsächlich als eines der Produkte bei der Hydrolyse von Peroxodischwefelsäure gebildet.
Frage 2
Aussage: In Wasserstoffperoxid (H2O2) hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1.
Im Wasserstoffperoxid weist jedes Sauerstoffatom eine Oxidationszahl von -1 auf, was aufgrund der Peroxidbindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen eine Ausnahme von der üblichen Oxidationszahl -2 darstellt.
Frage 3
Aussage: Wasserstoffperoxid ist bei Raumtemperatur stabil und zersetzt sich nicht rasch.
Wasserstoffperoxid ist bei Raumtemperatur nicht besonders stabil und neigt zur langsamen Zersetzung in Wasser und Sauerstoff, besonders in Anwesenheit von Licht und Wärme. Katalysatoren können diese Zersetzung beschleunigen.
Frage 4
Aussage: Phosphorsäure wird zur Stabilisierung von Wasserstoffperoxid-Lösungen benutzt.
Phosphorsäure und andere Säure-Additive werden oft zur Stabilisierung von Wasserstoffperoxid-Lösungen verwendet, da sie die Zersetzung verlangsamen können.
Frage 5
Aussage: Wasserstoffperoxid kann als Lewis-Säure agieren.
Wasserstoffperoxid kann als Lewis-Base agieren, indem es Protonen aufgrund seiner freien Elektronenpaare bindet, aber es ist keine Lewis-Säure, da es keine Elektronenlücken aufweist, um Elektronenpaare zu akzeptieren.
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