Frage 1
Aussage: Kaliumhexacyanidoferrat(III) dissoziiert in Wasser in genau vier Ionen.
Kaliumhexacyanidoferrat(III) dissoziiert in Wasser in sechs Ionen, drei Kalium-Kationen (K+) und das Hexacyanidoferrat(III)-Anion ([Fe(CN)6]3-). Daher ist diese Aussage falsch.
Frage 2
Aussage: Die Grenzionenleitfähigkeit des OH–Ions in wässriger Lösung ist sehr hoch.
Hydroxid-Ionen (OH-) in wässriger Lösung haben eine sehr hohe Grenzionenleitfähigkeit aufgrund der effizienten Ladungsverschiebungen innerhalb der Cluster-Struktur des Wassers ohne nennenswerte Verschiebung von Masse. Dies führt zu einem sehr effektiven Ladungstransport.
Frage 3
Aussage: H2CO3 ist ein Beispiel für einen mehrstufig dissoziierenden Elektrolyten.
Kohlensäure (H2CO3) dissoziiert mehrstufig; im ersten Schritt in H+ und HCO3− und im zweiten Schritt das HCO3− weiter in H+ und CO32−. Daher ist H2CO3 tatsächlich ein mehrstufig dissoziierender Elektrolyt.
Frage 4
Aussage: Ein Salz einer schwachen Base und einer starken Säure erhöht den pH-Wert einer Lösung.
Salze einer schwachen Base und einer starken Säure verringern den pH-Wert der Lösung, weil sie in Lösung gehen und eine höhere Konzentration an Hydronium-Ionen (H3O+) freisetzen, die für die Säureeigenschaft verantwortlich sind.
Frage 5
Aussage: Die Ionenstärke in Lösungen von NaCl und KCl ist bei gleicher molaler Konzentration unterschiedlich, da die Ionen unterschiedliche Wertigkeiten aufweisen.
NaCl und KCl dissoziieren in Wasser jeweils in zwei Ionen gleicher Wertigkeit: Na+ und Cl- bzw. K+ und Cl-. Daher ist die Ionenstärke bei gleicher molarer Konzentration für beide Salze gleich, da sich die Ionenstärke aus der Konzentration und der Ladung der Ionen berechnet.
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