Frage 1
Aussage: Die Halbwertszeit einer Reaktion 1. Ordnung ist konstant und unabhängig von der Anfangskonzentration.
Bei Reaktionen 1. Ordnung bleibt die Halbwertszeit konstant, weil sie ausschließlich durch die Geschwindigkeitskonstante bestimmt wird und nicht von der Konzentration des reagierenden Stoffes abhängt.
Frage 2
Aussage: Bei Reaktionen 0. Ordnung nimmt die Konzentration des Edukts exponentiell mit der Zeit ab.
Bei Reaktionen 0. Ordnung ist die Geschwindigkeit konstant und die Konzentration des Edukts nimmt linear mit der Zeit ab, nicht exponentiell.
Frage 3
Aussage: Radioaktiver Zerfall folgt meistens einer Reaktionskinetik 1. Ordnung.
Der radioaktive Zerfall geschieht meist nach einer Kinetik 1. Ordnung, bei der die Zerfallsrate proportional zur vorhandenen Menge an radioaktivem Material ist.
Frage 4
Aussage: Die Halbwertszeit einer Reaktion zweiter Ordnung hängt von der Anfangskonzentration der Edukte ab.
Bei einer Reaktion zweiter Ordnung ist die Halbwertszeit umgekehrt proportional zur Anfangskonzentration der Edukte, was bedeutet, dass sie sich ändert, wenn sich die Anfangskonzentration ändert.
Frage 5
Aussage: Das Geschwindigkeitsgesetz für eine Reaktion, die bezüglich beider Reaktanten 1. Ordnung ist, enthält negative Vorzeichen, um den Verbrauch der Edukte zu repräsentieren.
Obwohl das Geschwindigkeitsgesetz den Verbrauch von Reaktanten über die Zeit berücksichtigt, werden normalerweise keine negativen Vorzeichen verwendet. Negative Werte könnten implizieren, die Reaktionsgeschwindigkeit würde abnehmen wenn die Konzentrationen zunehmen, was physikalisch nicht sinnvoll wäre.
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