Frage 1
Aussage: Chlorwasserstoff kann durch Reaktion von NaCl mit konzentrierter Schwefelsäure erhalten werden.
Durch das Reagieren von Natriumchlorid (NaCl) mit konzentrierter Schwefelsäure (H2SO4) kann tatsächlich Chlorwasserstoff (HCl) erzeugt werden. Diese Reaktion ist als Salzsäureherstellung bekannt und wird in der Chemischen Industrie genutzt.
Frage 2
Aussage: Die Säurestärke der Halogenwasserstoffe nimmt von HF zu HI zu.
Die geringere Bindungsstärke und die größere Atomgröße des Halogens in den Molekülen von HBr und HI im Vergleich zu HF und HCl führt dazu, dass das Proton leichter abgespalten wird, was eine stärkere Säure kennzeichnet. Daher nimmt die Säurestärke von HF zu HI zu.
Frage 3
Aussage: Chlorwasserstoff hat eine höhere Säurestärke als Fluorwasserstoff.
Fluorwasserstoff hat zwar eine höhere Bindungsenergie, die ihn weniger reaktionsfreudig gegenüber der Protonenabspaltung macht, aber die Säurestärke ist nicht nur von der Bindungsenergie abhängig. HF bildet starke Wasserstoffbrückenbindungen, die seine Reaktivität und somit seine Säurestärke in wässriger Lösung beeinflussen. Insgesamt ist HCl eine stärkere Säure als HF.
Frage 4
Aussage: Iodwasserstoff hat eine geringere Bindungsenergie als Chlorwasserstoff.
Die Bindungsenergie innerhalb der Halogenwasserstoffmoleküle nimmt von HF zu HI ab, was bedeutet, dass HI eine geringere Bindungsenergie als HCl hat. Die Größe des Halogenatoms spielt dabei eine Rolle: Größere Atome wie Iod verursachen schwächere Bindungen zum Wasserstoff als kleinere Atome wie Chlor.
Frage 5
Aussage: Beim Übergang von HF zu HI nimmt der Siedepunkt kontinuierlich zu.
Obwohl für die meisten Halogenwasserstoffe die Siedepunkte mit zunehmendem Atomgewicht der Halogene steigen, stellt HF aufgrund seiner starken Wasserstoffbrückenbindungen eine Ausnahme dar, was ihm einen anomal hohen Siedepunkt für seine Molekülgröße verleiht. Deshalb nimmt der Siedepunkt nicht kontinuierlich zu.
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