Frage 1
Aussage: Metallisches Natrium reagiert mit Wasser zu einer exothermen Reaktion, bei der hauptsächlich Natronlauge und Wasserstoffgas entstehen.
Die Reaktion von Natrium mit Wasser ist eine bekannte exotherme Reaktion, bei der das Natrium oxidiert und Hydroxid-Ionen sowie Wasserstoffgas gebildet werden. Dies resultiert in einer alkalischen Lösung, die als Natronlauge bekannt ist.
Frage 2
Aussage: Die Ionisierungsenergie von Alkalimetallen nimmt von Lithium zu Cäsium ab.
Die Ionisierungsenergie von Alkalimetallen sinkt von Lithium zu Cäsium, da mit steigender Atomgröße die Valenzelektronen weiter vom Kern entfernt und schwächer angezogen werden.
Frage 3
Aussage: Natriumchlorid ist aufgrund seiner Nicht-Hygroskopizität und guten Löslichkeit in Wasser bei der Herstellung chemisch rein.
Die Aussage ist falsch, da Natriumchlorid zwar sowohl in warmem als auch in kaltem Wasser gut löslich ist, jedoch hygroskopisch sein kann, d.h. es kann Feuchtigkeit aus der Umgebung aufnehmen.
Frage 4
Aussage: Alkalimetalle reagieren nicht mit Ethanol in einer Redox-Reaktion.
Die Aussage ist falsch, da Alkalimetalle wie Natrium sehr wohl mit Ethanol reagieren können, wobei eine Redox-Reaktion stattfindet und Natrium oxidiert sowie Wasserstoff reduziert wird.
Frage 5
Aussage: Alkalimetalle sind aufgrund ihrer hohen Reaktivität starke Reduktionsmittel.
Alkalimetalle sind tatsächlich starke Reduktionsmittel aufgrund ihrer hohen Reaktionsfähigkeit und der Tatsache, dass sie leicht Elektronen abgeben, was durch ihre stark negativen Standard-Elektrodenpotentiale angezeigt wird.
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