Frage 1
Aussage: Sp-hybridisierte Atome führen zu einer linearen Anordnung mit 180° Winkel in Molekülen.
Sp-Hybridisierung bedeutet die Mischung eines s-Orbitals mit einem p-Orbital. Diese Hybridisierung tritt bei linearen Molekülen auf, wo das Kohlenstoffatom eine Dreifachbindung eingeht oder an einer Dreifach- und Einfachbindung beteiligt ist, und resultiert in einem Bindungswinkel von etwa 180 Grad zwischen den Atomen.
Frage 2
Aussage: Sp2-hybridisierte Atome befinden sich in Molekülen mit einer tetraedrischen Geometrie.
Sp2-Hybridisierung ergibt eine trigonal-planare Geometrie mit 120° Winkeln, nicht eine tetraedrische Geometrie. Tetraedrische Geometrie ist charakteristisch für sp3-hybridisierte Atome.
Frage 3
Aussage: Ethin weist aufgrund seiner Dreifachbindung eine sp-Hybridisierung auf.
Ethin, auch bekannt als Acetylen, hat eine lineare Geometrie mit einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung, was für sp-hybridisierte Kohlenstoffatome charakteristisch ist.
Frage 4
Aussage: Ein Molekül ist aromatisch, wenn es eine planare Struktur und eine delokalisierte Elektronenkonfiguration aufweist.
Aromatische Moleküle sind charakterisiert durch ihre planare Geometrie und ein konjugiertes System von p-Orbitalen, die eine Delokalisation der π-Elektronen ermöglichen. Die sp2-Hybridisierung der beteiligten Atome trägt zur planaren Struktur bei und stützt die Delokalisation.
Frage 5
Aussage: Alle Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindungen weisen sp-Hybridorbitale auf.
Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindungen zeigen sp2-Hybridisierung und nicht sp-Hybridisierung. Sp-Hybridorbitale treten bei Kohlenstoffatomen auf, die an Dreifachbindungen beteiligt sind.
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