Frage 1
Aussage: Katalysatoren verringern die Aktivierungsenergie einer Reaktion ohne die Gleichgewichtskonstante zu verändern.
Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, was zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit führt. Sie beeinflussen aber nicht den energetischen Zustand der Edukte und Produkte und somit auch nicht die Gleichgewichtskonstante der Reaktion.
Frage 2
Aussage: Ein Katalysator kann eine endergonische Reaktion in eine exergonische Reaktion umwandeln.
Ein Katalysator beschleunigt zwar Reaktionen, beeinflusst jedoch nicht die Reaktionsenergetik, das heißt, er verändert die freie Reaktionsenthalpie nicht und kann deswegen eine endergonische Reaktion nicht in eine exergonische umwandeln.
Frage 3
Aussage: Katalysatoren verbrauchen sich während der Reaktion und müssen regelmäßig ersetzt werden.
Ein Katalysator bleibt während der Reaktion unverändert und wird nicht verbraucht. Er ist an der Bildung von reaktiven Zwischenstufen beteiligt, die zu einer Beschleunigung der Reaktion führen, wird aber am Ende der Reaktion wieder regeneriert.
Frage 4
Aussage: Ein Katalysator beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit beider Richtungen einer reversiblen Reaktion gleichermaßen.
Ein Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion einer Gleichgewichtsreaktion, ohne das Gleichgewicht selbst zu verändern. Dies führt zu einer schnelleren Einstellung des Gleichgewichtszustands.
Frage 5
Aussage: Die Anwesenheit eines Katalysators in einem Reaktionsenergiediagramm ist nur dann sichtbar, wenn Informationen zur Reaktion ohne und mit Katalysator gezeigt werden.
Ein Reaktionsenergiediagramm zeigt die Energiedifferenzen einer Reaktion. Ohne den direkten Vergleich, wie die Reaktion ohne und mit Katalysator abläuft, kann aus einem Diagramm nicht auf die Wirkung des Katalysators geschlossen werden.
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