Frage 1
Aussage: Elektrolyse ist ein nicht-spontaner Prozess, der elektrische Energie verwendet, um chemische Reaktionen zu erzwingen.
Elektrolyse ist in der Tat ein nicht-spontaner Prozess. Bei der Elektrolyse muss elektrische Energie von außen zugeführt werden, um die Reaktion zu ermöglichen, die sonst nicht von selbst ablaufen würde.
Frage 2
Aussage: Bei der Elektrolyse von Natriumchloridlösung (Salzlake) entsteht an der Kathode Natrium.
Obwohl Natrium ein Produkt der Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid ist, entsteht bei der Elektrolyse von Natriumchloridlösung Wasserstoff an der Kathode, nicht Natrium. Das liegt daran, dass Wasserstoffionen aus dem Wasser bevorzugt reduziert werden.
Frage 3
Aussage: An der Anode findet bei der Elektrolyse immer eine Reduktion statt.
An der Anode findet bei der Elektrolyse tatsächlich eine Oxidation statt. Zum Beispiel wird Chlorid zu Chlor oxidiert, wenn eine Salzlösung elektrolysiert wird.
Frage 4
Aussage: Die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung führt zur Entwicklung von Chlor an der Anode.
Bei der Elektrolyse von Natriumchloridlösung wird das Chlorid-Ion oxidiert und Chlor entwickelt sich an der Anode.
Frage 5
Aussage: Die bei der Elektrolyse verwendete Energie wird komplett in chemische Energie umgewandelt.
Nicht alle bei der Elektrolyse zugeführte elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt. Ein Teil der Energie geht in der Regel als thermische Energie (Wärme) verloren, insbesondere durch den Widerstand in der Elektrolytlösung und in den Elektroden.
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