Frage 1
Aussage: Die Ionenradien verringern sich mit zunehmender Kernladung bei isoelektronischen Teilchen.
Isoelektronische Teilchen haben die gleiche Elektronenzahl, aber unterschiedliche Kernladungen. Mit zunehmender Kernladung (d.h. mehr Protonen im Kern) zieht der Kern die Elektronenwolke stärker an, was zu einem kleineren Ionenradius führt.
Frage 2
Aussage: Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu.
Innerhalb einer Gruppe nimmt die Elektronegativität tatsächlich von oben nach unten ab, weil die Elektronen weiter vom Kern entfernt sind und die Kernanziehung auf äußere Elektronen mit zunehmender Entfernung geringer wird.
Frage 3
Aussage: Innerhalb einer Periode steigt die Ionisierungsenergie von links nach rechts an.
Von links nach rechts in einer Periode nehmen die Kernladung und die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen zu, was es schwieriger macht, ein Elektron zu entfernen und somit die Ionisierungsenergie erhöht.
Frage 4
Aussage: Bei Schrägbeziehungen im Periodensystem zeigen Elemente ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften trotz unterschiedlicher Perioden.
Schrägbeziehungen sind spezielle Verbindungen zwischen Elementen verschiedener Perioden und Gruppen, die ähnliche Eigenschaften aufweisen, wie beispielsweise die Elementpaare Lithium und Magnesium oder Bor und Silicium.
Frage 5
Aussage: Innerhalb einer Periode des Periodensystems steigt die Elektronegativität von links nach rechts an.
Das ist korrekt, die Elektronegativität steigt in einer Periode von links nach rechts wegen der Zunahme der positiven Kernladung ohne wesentliche Vergrößerung des Atomradius, wodurch die Anziehung auf Valenzelektronen stärker wird.
Frage 6
Aussage: Die Elektronegativität bleibt innerhalb einer Periode konstant.
Die Elektronegativität steigt innerhalb einer Periode von links nach rechts an, da die Atome mehr Protonen gewinnen und eine stärkere Anziehungskraft auf Elektronen ausüben.
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