Frage 1
Aussage: Eine Elektronegativitätsdifferenz von mehr als 2 deutet üblicherweise auf eine Ionenbindung hin.
Eine hohe Elektronegativitätsdifferenz zwischen Bindungspartnern bedeutet, dass ein Atom sehr viel stärker Elektronen anzieht als das andere, was typisch für die Bildung von Ionenbindungen ist, bei denen Elektronen vollständig übertragen werden.
Frage 2
Aussage: Wenn ein Element aus der ersten Hauptgruppe ein Salz bildet, kristallisiert es stets im NaCl-Gittertyp.
Nicht alle Elemente der ersten Hauptgruppe bilden Salze, die im NaCl-Gittertyp kristallisieren. Zum Beispiel kristallisiert Cäsiumchlorid (CsCl) in einem anderen Gittertyp mit der Koordinationszahl 8.
Frage 3
Aussage: Isoelektronische Ionen haben stets identische Ionenradien.
Isoelektronische Ionen haben die gleiche Anzahl von Elektronen, aber ihre Ionenradien können unterschiedlich sein, abhängig von der Anzahl der Protonen im Kern und der daraus resultierenden Kernladung, die die Elektronenhülle unterschiedlich stark anzieht.
Frage 4
Aussage: Caesiumchlorid (CsCl) hat eine Koordinationszahl von 8.
CsCl kristallisiert in einer anderen Gitterstruktur als NaCl, wobei jedes Cs+-Ion von acht Cl–Ionen umgeben ist und umgekehrt, was zu einer Koordinationszahl von 8 führt.
Frage 5
Aussage: Das Auflösen von Salzen in Wasser ist immer ein exothermer Prozess.
Obwohl der Solvatationsprozess exotherm ist, übertrifft manchmal die Gitterenergie, die benötigt wird, um das Ionengitter des Salzes zu überwinden, die Hydratationsenergie, was zu einem endothermen Lösungsvorgang führt und die Lösung kann sich beim Auflösen abkühlen.
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