Frage 1
Aussage: Die innere Energie eines geschlossenen Systems kann durch Wärmeaustausch verändert werden.
Die innere Energie eines geschlossenen Systems ändert sich durch die Summe aus zugeführter oder abgegebener Arbeit und Wärme.
Frage 2
Aussage: In einem adiabatischen Prozess bleibt die innere Energie des Systems konstant.
In einem adiabatischen Prozess wird keine Wärme mit der Umgebung ausgetauscht, aber die innere Energie kann sich durch die Verrichtung von Arbeit ändern.
Frage 3
Aussage: Die Enthalpie ist eine Zustandsgröße, die unabhängig von Druck und Volumen ist.
Die Enthalpie ist abhängig vom Druck und Volumen des Systems, was durch die Gleichung H = U + pV ausgedrückt wird.
Frage 4
Aussage: Der Hesssche Satz besagt, dass die Änderung der Enthalpie eines chemischen Prozesses unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Nach dem Hessschen Satz kann die Enthalpieänderung einer Gesamtreaktion durch Addition der Enthalpieänderungen der Einzelschritte ermittelt werden, unabhängig davon, auf welchem Weg die Reaktion stattfindet.
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