Frage 1
Aussage: Reaktionsenergiediagramme zeigen immer direkt an, ob eine Reaktion exotherm oder endotherm ist.
Reaktionsenergiediagramme zeigen den Verlauf der potentiellen Energie der Reaktion an, aber ohne zusätzliche Informationen über die Enthalpieänderung (ΔH) kann nicht direkt auf Exothermie (Wärmeabgabe) oder Endothermie (Wärmeaufnahme) geschlossen werden.
Frage 2
Aussage: Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um die Produkte einer Reaktion zu bilden.
Die Aktivierungsenergie ist die Mindestenergie, die benötigt wird, um die Edukte in die Übergangszustände zu überführen, wodurch dann die Produkte gebildet werden können.
Frage 3
Aussage: In einem Reaktionsenergiediagramm befinden sich die energetischen Maxima immer am Anfang der Reaktionskoordinate.
Die energetischen Maxima in einem Reaktionsenergiediagramm repräsentieren die Übergangszustände und können sich an verschiedenen Stellen der Reaktionskoordinate befinden, nicht nur am Anfang.
Frage 4
Aussage: Übergangszustände und Zwischenprodukte können beide in einem Reaktionsenergiediagramm als Maxima erscheinen.
Während Übergangszustände als energetische Maxima im Reaktionsenergiediagramm erscheinen, werden Zwischenprodukte als lokale Minima zwischen zwei Maxima dargestellt.
Frage 5
Aussage: Eine Reaktion mit einem niedrigeren Gipfel für den Übergangszustand im Reaktionsenergiediagramm hat eine kleinere Aktivierungsenergie.
Ein niedrigerer Gipfel für den Übergangszustand bedeutet, dass für die Reaktion weniger Energie benötigt wird, um den kritischen Übergangszustand zu erreichen, und kennzeichnet somit eine geringere Aktivierungsenergie.
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