Frage 1
Aussage: Zinntetrachlorid (SnCl4) kann als Lewis-Säure Elektronenpaare aufnehmen.
Zinntetrachlorid (SnCl4) hat eine leere Orbitale, die Elektronenpaare aufnehmen kann, und wirkt daher als Lewis-Säure.
Frage 2
Aussage: Zinn(II)-chlorid (SnCl2) wirkt als starkes Oxidationsmittel.
Zinn(II)-chlorid (SnCl2) ist tatsächlich ein starkes Reduktionsmittel, nicht ein Oxidationsmittel.
Frage 3
Aussage: Bleidioxid (PbO2) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Zinndioxid (SnO2).
Bleidioxid (PbO2) hat die Tendenz, Elektronen aufzunehmen und dabei zu Blei(II) reduziert zu werden, was es zu einem stärkeren Oxidationsmittel im Vergleich zu Zinndioxid (SnO2) macht.
Frage 4
Aussage: Zinnhaltige Verbindungen können eine Oxidationsstufe von +6 aufweisen.
Zinn zeigt typischerweise Oxidationsstufen von +2 und +4; eine Oxidationsstufe von +6 ist für Zinn nicht typisch.
Frage 5
Aussage: Zinn(IV)-Verbindungen sind allgemein für ihre hohe chemische und thermische Beständigkeit bekannt.
Zinn(IV)-Verbindungen, wie zum Beispiel Zinn(IV)-chlorid (SnCl4), sind aufgrund ihrer stabilen Struktur chemisch und thermisch beständig.
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