Frage 1
Aussage: Die Lage eines chemischen Gleichgewichts ändert sich nicht, solange die äußeren Bedingungen konstant bleiben.
Ein chemisches Gleichgewicht ist dann erreicht, wenn die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion gleich sind und solange die äußeren Bedingungen wie Temperatur, Druck und Konzentration konstant bleiben, bleibt auch die Lage des Gleichgewichts konstant.
Frage 2
Aussage: Die Zugabe eines Katalysators verändert die Lage eines chemischen Gleichgewichts.
Ein Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion und ermöglicht somit eine schnellere Einstellung des Gleichgewichts, ohne jedoch die Gleichgewichtslage selbst zu verändern.
Frage 3
Aussage: Erhöht man bei einer exothermen Reaktion die Temperatur, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.
Bei einer Temperaturerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer exothermen Reaktion in Richtung der Edukte, weil Wärme als Produkt angesehen wird und die Bildung von Edukten durch die erhöhte Temperatur begünstigt wird.
Frage 4
Aussage: Eine Veränderung des Drucks beeinflusst das Gleichgewicht einer Gasreaktion nur, wenn sich die Molzahl ändert.
Laut dem Prinzip von Le Chatelier führt eine Druckänderung in einer Reaktion, bei der sich die Molzahl der Gasphasen ändert, zur Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Seite mit der geringeren Molanzahl.
Frage 5
Aussage: Die freie Enthalpie ΔG zwischen Produkten und Edukten ist unabhängig von der Gleichgewichtskonstanten K.
Die freie Enthalpie ΔG zwischen Produkten und Edukten ist abhängig von der Temperatur und der Gleichgewichtskonstanten K, wie durch die Beziehung ΔG = -RT lnK ausgedrückt, wobei R die allgemeine Gaskonstante ist und T die absolute Temperatur.
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