Frage 1
Aussage: Das Perchlorat-Ion (ClO4-) hat eine tetraedrische Struktur.
Die VSEPR-Theorie, die die räumliche Anordnung von Elektronenpaaren um einen zentralen Atom berücksichtigt, erklärt die tetraedrische Struktur des Perchlorat-Ions, da das Chloratom von vier Sauerstoffatomen umgeben ist und sich in der Mitte ein Chloratom befindet.
Frage 2
Aussage: In einer ungeladenen Verbindung haben Halogene immer die Oxidationszahl -1.
Während Fluor immer die Oxidationszahl -1 hat, können Chlor, Brom und Iod auch positive Oxidationszahlen in Verbindungen mit Sauerstoff oder anderen Elementen annehmen, beispielsweise im Perchlorat-Ion.
Frage 3
Aussage: Iodometrie nutzt Iod als Oxidationsmittel.
In der Iodometrie wird Iod als Reduktionsmittel und nicht als Oxidationsmittel verwendet. Dabei wird das Iod zu Iodid reduziert, während die zu bestimmende Substanz oxidiert wird.
Frage 4
Aussage: Phosphorpentachlorid (PCl5) bildet in wässriger Lösung das Ion PCl6-.
Phosphorpentachlorid reagiert mit Chlorid-Ionen zu PCl6- in wässriger Lösung, da PCl5 als Lewis-Säure zusätzliche Chloridionen aufnehmen kann.
Frage 5
Aussage: Fluorid ist eine schwächere Base als Iodid.
Die Säurestärke von Halogenwasserstoffen nimmt von HF zu HI zu, was bedeutet, dass HF die schwächste Säure ist und das zugehörige Fluoridion die stärkste Base ist. Umgekehrt ist Iodid die schwächere Base.
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