Frage 1
Aussage: Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion ändert sich mit der Temperatur.
Die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion hängt von der Temperatur ab, da die Temperatur einen maßgeblichen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeiten der vorwärts und rückwärts ablaufenden Reaktionen hat, was die Konzentrationen der Produkte und Edukte im Gleichgewichtszustand beeinflusst.
Frage 2
Aussage: Ein Katalysator verschiebt die Gleichgewichtslage einer Reaktion.
Ein Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion einer chemischen Reaktion, ohne jedoch die Gleichgewichtslage selbst zu beeinflussen. Er verringert die Aktivierungsenergie und ermöglicht ein schnelleres Erreichen des Gleichgewichts.
Frage 3
Aussage: Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass eine Druckerhöhung das Gleichgewicht zu der Seite mit weniger Gasmolekülen verschiebt.
Gemäß des Le Chatelier’schen Prinzips führt eine externe Änderung der Bedingungen, wie eine Druckerhöhung, zu einer Gegenreaktion des Systems, in diesem Fall zur Verschiebung des Gleichgewichts zu der Seite mit der geringeren Anzahl an Gasmolekülen.
Frage 4
Aussage: Eine Erhöhung der Konzentration von Produkten verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Edukte.
Nach dem Massenwirkungsgesetz führt eine steigende Konzentration von Produkten dazu, dass mehr Edukte gebildet werden, um das Verhältnis von Produkten und Edukten gemäß der Gleichgewichtskonstante auszugleichen.
Frage 5
Aussage: Eine Temperaturerhöhung verschiebt bei jeder Reaktion das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte.
Die Richtung, in welche die Gleichgewichtslage durch eine Temperaturerhöhung verschoben wird, hängt davon ab, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist. Bei einer exothermen Reaktion wird das Gleichgewicht zur Seite der Edukte verschoben, bei einer endothermen Reaktion zu den Produkten.
Feedback
Melde uns Fehler und Verbesserungsvorschläge zur aktuellen Seite über dieses Formular. Vielen Dank ❤️