Frage 1
Aussage: Der Hess’sche Satz ist eine Anwendung des 1. Hauptsatzes der Thermodynamik und besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Der Hess’sche Satz ergibt sich aus der Tatsache, dass Enthalpie eine Zustandsgröße ist und somit die Änderung der Enthalpie nur von Anfangs- und Endzustand eines Systems abhängt, unabhängig vom Weg der Umwandlung
Frage 2
Aussage: In einem adiabatischen System ist kein Energietransfer als Wärme möglich.
Ein adiabatisches System ist definiert als ein System, bei dem kein Wärmeaustausch mit der Umgebung stattfindet, sodass alle Energieänderungen in Form von Arbeit auftreten müssen.
Frage 3
Aussage: Eine negative Reaktionsenthalpie bedeutet, dass die Reaktion Energie abgibt und somit exotherm ist.
Eine negative Reaktionsenthalpie weist darauf hin, dass bei einer Reaktion Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben wird, was als exotherme Reaktion bezeichnet wird.
Frage 4
Aussage: Die Änderung der inneren Energie eines Systems hängt nicht von der Wärmemenge und der Arbeit ab.
Im Gegensatz zu dieser Aussage ist gerade die Änderung der inneren Energie eines Systems definiert als die Summe aus übertragener Wärme und geleisteter Arbeit gemäß dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik.
Frage 5
Aussage: Exotherme und endotherme Reaktionen können sowohl spontan als auch nicht spontan ablaufen.
Ob eine Reaktion spontan abläuft oder nicht, hängt nicht ausschließlich davon ab, ob sie Wärme abgibt oder aufnimmt (exotherm oder endotherm), sondern auch von anderen Faktoren wie der Entropieänderung und der Temperatur.
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