Frage 1
Aussage: Der absolute Nullpunkt liegt bei 0 Kelvin.
0 Kelvin ist definiert als der absolute Nullpunkt, bei dem keine thermische Bewegung der Atome und Moleküle mehr stattfindet, und entspricht -273,15 Grad Celsius.
Frage 2
Aussage: Ein perfekter Kristall hat bei 0 Kelvin eine Entropie von 1 J/K.
Gemäß dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik beträgt die Entropie eines perfekten Kristalls bei absolutem Nullpunkt genau 0 J/K, da es keine ungeordneten Zustände gibt.
Frage 3
Aussage: Am absoluten Nullpunkt weist ein System maximale Unordnung auf.
Am absoluten Nullpunkt ist ein System (im Falle eines perfekten Kristalls) in einem vollständig geordneten Zustand, nicht in maximaler Unordnung. Die Entropie ist null.
Frage 4
Aussage: Die Entropie eines Systems nimmt ab, wenn sich die Temperatur dem absoluten Nullpunkt nähert.
Wenn die Temperatur eines Systems gegen 0 Kelvin strebt, nähert sich seine thermische Bewegung null an, und die Anzahl der möglichen Mikrozustände des Systems nimmt ab, was zu einer Abnahme der Entropie führt.
Frage 5
Aussage: Der Zustand maximaler Entropie wird bei 0 Kelvin erreicht.
Der Zustand maximaler Entropie wird nicht bei 0 Kelvin erreicht, sondern der Zustand minimaler Entropie, da bei 0 Kelvin ein perfekter Kristall keine thermische Energie und damit keine Entropie aufweist.
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