Frage 1
Aussage: Schwefelhexafluorid (SF6) hat eine oktaedrische Struktur mit Schwefel als Zentralatom und die Oxidationszahl von Schwefel in SF6 ist +6.
Schwefelhexafluorid ist ein Molekül, in dem sechs Fluoratome symmetrisch um ein zentrales Schwefelatom angeordnet sind und eine oktaedrische Struktur bilden. Die Oxidationszahl von Schwefel in SF6 ist in der Tat +6, da jedes Fluoratom ein Elektron von Schwefel erhält.
Frage 2
Aussage: Dischwefelsäure (H2S2O7) entsteht durch Dimerisierung von Schwefeltrioxid in Überschussschwefelsäure.
Dischwefelsäure entsteht durch die Reaktion von zwei Schwefeltrioxid-Molekülen mit einem Molekül Schwefelsäure, was einer Dimerisierung entspricht. Dabei wird ein zusätzliches Schwefeltrioxid in die Struktur der Schwefelsäure eingebunden, was zu H2S2O7 führt.
Frage 3
Aussage: Schwefel kommt in der Natur in elementarer Form, in Thiolen und in Form von Sulfaten vor.
Schwefel kommt elementar, also in reiner Form (z.B. als S8-Ringe) vor, aber auch in chemischen Verbindungen wie in Thiolen (-SH Gruppe) und Sulfaten (SO4^2-).
Frage 4
Aussage: Im Schwefeltrioxid (SO3) sind die Sauerstoffatome gleichmäßig um das zentrale Schwefelatom angeordnet und führen zu einer trigonal-planaren Struktur.
Schwefeltrioxid hat tatsächlich eine molekulare Struktur, in der das Schwefelatom von drei Sauerstoffatomen umgeben ist. Jedoch ist die Struktur nicht streng trigonal-planar, sondern es gibt verschiedene polymorphe Formen von SO3, einschließlich einer Version mit einer pyramidalen Struktur.
Frage 5
Aussage: Die Elektronenkonfiguration von Schwefel ist durch eine vollständig gefüllte 2p-Schale charakterisiert.
Die Elektronenkonfiguration von Schwefel endet nicht mit einer gefüllten 2p-Schale. Vielmehr ist es die 3p-Schale, die bei Schwefel (mit der Elektronenkonfiguration [Ne]3s2 3p4) teilweise gefüllt ist. Die 2p-Schale ist vollständig gefüllt und liegt im Sauerstoff (O), dem Element direkt über Schwefel in der Gruppe.
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